1913 – Modelo atómico de Bohr

Niels Bohr retomó la idea de la existencia del núcleo con carga positiva, zona central muy pequeña con respecto al volumen total del átomo donde se concentra la masa del átomo.

Para explicar porqué los electrones no caen al núcleo mientras se mueven y van perdiendo energía, Bohr usó el concepto de energía cuantizada (la energía puede ser liberada solo en forma de “paquetes” a los que denominó cuantos)

Niels estableció una serie de características, exclusivamente para el átomo de hidrogeno.

·         El átomo de hidrogeno está formado por un núcleo central constituido por un protón y alrededor de el gira el electrón en ciertas orbitas circulares “perimetradas”.

·         El electrón tiene valores definidos de energía (energía cuantisada)

·         Si el electrón gira en la órbita de menor energía, el electrón está en “estado fundamental”

·         Si el electrón gira en la órbitas de mayor energía, el electrón está en “estado excitado”

·         Si el electrón vuelve desde un estado excitado al estado fundamental emite en forma de vibración la diferencia de energía entre ambas órbitas

·         A cada órbita corresponde un número que se relaciona con el valor de energía (nivel genético). Este número puede tener los valor neutrales de 1 al infinito, correspondiendo n=1 a la órbita de menor energía y más cercana al núcleo.

Con esto Bohr lógro ecuaciones matemáticas que le permitieron realizar con éxito cálculos relacionados con el átomo de hidrogeno.

De a poco este modelo fue perdiendo validez por no dar restuestas a interrogantes y asimilar su carácter productivo.

Se descartó además el concepto de órbital como trayectoria realizada por el electrón alrededor del núcleo.